البنية الإلكترونية لذرات العناصر تحدد سلوكها الكيميائي

البنية الإلكترونية لذرات العناصر تحدد سلوكها الكيميائي

موسوعة التعليم الناجح

يوجد حول النواة مناطق تدعى المدارات التي تحمل عليها الإلكترونات فمثلا ذرة الهيدروجين التي تحتوي على إلكترون واحد فقط لهذا يدور حول نواة هذا العنصر مدار واحد فقط ولذلك يسمى المدار الرئيسي الأول وله كمية معينة من الطاقة . وتزداد عدد المدارات كلما زادت عدد الإلكترونات على العلم بأن المدار الأول تسع لإلكترونين بينما المدرات الثاني والثالث يبلغ أقصى اتساع للالكترونات فيها إلى ثمانية الكترونات.

الجدول الدوري

لقد تجاوز عدد العناصر المعروفة إلى الوقت الحاضر 110عناصر.

ونتيجة لذلك أصبح عدد المركبات المتنوعة التي تنتج من تفاعلها معا كبير جدا ، لدرجة أنه أصبح من الصعب دراستها والإحاطة بخصائصها المتنوعة لذلك نلجأ إلى تصنيفها في مجموعات تعمل على تسهيل تسهل دراستها ، وقد يخطر في بالك أن تصنفها إلى مواد صلبة وسائلة وغازية ، إلا أن هذا غير مجد ومفيد لأن العنصر الواحد قد يتغير من صلب إلى سائل ثم إلا غاز مع التغير في درجات الحرارة . وتوجد طريقة أخرى لتصنيف العناصر فلزات و لا فلزات ،وذلك اعتماد على التشابه فيما بينهما في الخصائص الطبيعية والكيميائية ، ومع ذلك نجد أن بعض العناصر لا يصنف من ضمن أي مجموعتي الفلزات أو اللافلزات.